Experiências

Sal(NACL)+Detergente(CH3)=Mistrura homogênia;Apresenta cheiro,por isso deixa de ser
simples e passa a ser composta.
Detergente(CH3)+ Vinagre(ácido acético) =Apresenta fervura,é uma solução,mudou de cor,apresentou espuma e não ouve troca de calor.
Detergente+H2O=Formou espuma,mistura homogênia e apresenta cheiro.
Bicarbonato de sódio(NAHCO3)+(H2O)=É uma mistura heterogênia a água fica cristalina e a substância situa-se no fundo do copo.
sal(NACL)+Bicarbonato de sódio(NAHCO3)=Misturou,+(H2O) Secou,ou seja as substância sugou a água.

Experiencia

Moléculas que possuem terminais hidrofóbicos(repelem a água) e hidrofílicos(atrem a água) são chamados de tensoativos e sua ação é conhecida como surfactante.
Os detergentes surfactantes sintéticos com vários aditivos como fosfatos e alvejantes.Os fofatos têm a função de remover os ions de cálcio e de magnésio que possom estar na água e que impediram a formação da espuma.
Além disso,eles funcionam como antederrepositante isto é impede que a sujeira retorne ao tecido.Infelizmente como os fosfatos são fertilizantes, a água suja de lavagem torna-se altamente nutritiva e podem promover a redução de microorganismo a ponto de transforma um lago em um pântano.O fenômeno é conhecido como eutrofização

SAL ÁCIDO
É um sal que apresenta dois cátions,sendo um deles oH+(hidrogênio ionizável),e somente um ânion.Exemplo:NaHCO=NaHCO3 {carbonato (mono)ácido de sódio (mono) hidrogeno-carbonato de sódio(Bicarbonato de sódio).
BICARBONATO DE SÓDIO-NaHCO3:É um sólido de cor branca muito usado como anti-ácido estomacal por ser capaz de neutralizar o excesso de ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico.Considerando a ação do bicarbonado com ácido clorídrico do estômago ,temos a seguinte reção:NaHCO3+HCL =NaCL+H2O+CO2
O CO2 liberado é o responsável pela eructação(arroto).É utilizado na fabricação de extintores de incêndio de espuma.No extintor há NaHCO3 (sólido) e uma solução de ácido sufuríco (H2SO4) armazenados em compartimentos separados.Quando é acionado, o NaHCO3 e o H2SO4 misturam-se e reagem,produzindo a espuma com liberação de CO2.Esses extintores não podem ser usados para apagar fogo de instalações elétricas, porque a espuma conduz corrente elétrica.Uma outra aplicação importante do bicarbonato de sódio é a utilização como fermento de pães e bolos .O crescimento da massa deve-se à liberação de CO2 obtido pela decomposição de bicarbonato de sódio, a qual pode ser representada por: 2 NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O.É utilizado também como um dos componentes do talcos desadorantes,pois reage com ácidos liberados na transpiração, neutralizando-os.
SABÃO E DETERGENTES: são usados para remover graxas e sujeiras dos tecidos na água.Suas moléculas tem em comum uma cadeia hidrocarbônica lipossolúvel (cauda) com um grupo hidrossolúvel em uma das extremidades (cabeças).O terminal hidrocarbônico pode misturar-se com as gorduras e óleos.Como consequência, uma gotícula de gordura que fica rodeada por uma camada de grupos "cabeças" que não se misturam com material graxo.Esse grupo forma pontes de hidrogênio com a água , que os puxa para fora do tecido juntamente com a gotícula de gordura.
SAPONIFICAÇÃO:É a reação de formação dos sabões.O sabão é um sal de ácido graxo formado pela adição de um hidróxido solúvel ao éster.Veja,é necessário que o produto obtido seja solúvel em água, para que o sabão faça espuma.